Tabel Periodik Unsur Kimia Lengkap: Golongan, Periode, Nomor Atom, dan Cara Membacanya

📑 Daftar Isi Sembunyikan

 

Belajar tabel periodik unsur kimia penting karena tabel ini adalah dasar untuk memahami seluruh ilmu kimia. Ibarat alfabet dalam bahasa atau tabel perkalian dalam matematika, tanpa memahami tabel periodik akan lebih sulit mempelajari konsep-konsep kimia lainnya.

Berikut beberapa alasannya:

1. Memahami sifat setiap unsur

Tabel periodik menunjukkan sifat dasar setiap unsur, seperti:

• Nomor atom
• Massa atom
• Simbol unsur
• Jenis unsur (logam, nonlogam, atau metaloid)

Dengan informasi ini, kita dapat mengetahui karakteristik suatu unsur tanpa harus menghafalnya satu per satu.

2. Memprediksi reaksi kimia

Unsur yang berada dalam golongan yang sama memiliki sifat yang mirip. Karena itu, kita dapat memperkirakan bagaimana suatu unsur akan bereaksi.

Contohnya:

• Natrium (Na) dan Kalium (K) sama-sama logam alkali yang sangat reaktif terhadap air.
• Fluorin (F) dan Klorin (Cl) sama-sama termasuk halogen yang mudah membentuk garam.

3. Memudahkan belajar kimia

Banyak materi kimia bergantung pada tabel periodik, seperti:

• Struktur atom
• Ikatan kimia
• Reaksi kimia
• Asam dan basa
• Elektrokimia
• Kimia organik

Memahami tabel periodik membuat materi-materi tersebut lebih mudah dipelajari.

4. Berguna dalam kehidupan sehari-hari

Banyak benda yang kita gunakan berasal dari unsur-unsur dalam tabel periodik, misalnya:

• Oksigen (O) untuk bernapas.
• Besi (Fe) untuk bangunan dan kendaraan.
• Aluminium (Al) untuk peralatan rumah tangga.
• Silikon (Si) untuk chip komputer dan telepon pintar.
• Litium (Li) untuk baterai ponsel dan mobil listrik.

5. Penting dalam berbagai profesi

Pengetahuan tentang tabel periodik dibutuhkan dalam banyak bidang, seperti:

• Kedokteran dan farmasi
• Teknik kimia
• Pertambangan
• Lingkungan
• Industri makanan
• Elektronika
• Energi dan material baru

6. Melatih cara berpikir ilmiah

Tabel periodik menunjukkan bahwa unsur-unsur memiliki pola yang teratur. Dengan mempelajarinya, kita belajar mengenali pola, mengelompokkan informasi, dan membuat prediksi berdasarkan data.

Kesimpulan

Belajar tabel periodik bukan sekadar menghafal simbol unsur, tetapi memahami hubungan antarunsur dan bagaimana sifat-sifatnya dapat digunakan untuk menjelaskan berbagai fenomena di alam. Pengetahuan ini menjadi fondasi penting bagi siswa, mahasiswa, peneliti, hingga para profesional di bidang sains dan teknologi.

Untuk memudahkan pembaca untuk memahami susunan unsur, berikut tabel periodik interaktif yang bisa di eksplore, cobalah membuka elemen satu persatu dan perhatikan apa saja informasi yang bisa diberikan dan dipelajari

Tabel Periodik Unsur Interaktif

Jelajahi 118 unsur kimia berdasarkan nomor atom, simbol, nama unsur, golongan, periode, dan kategori unsurnya. Klik salah satu unsur untuk melihat informasinya.

Logam alkali

Alkali tanah

Logam transisi

Logam pascatransisi

Metaloid

Nonlogam

Halogen

Gas mulia

Lantanida

Aktinida

Lantanida

Aktinida

Klik salah satu unsur pada tabel untuk melihat informasi lengkapnya.

Data unsur dan simbol mengikuti penamaan IUPAC. Tabel periodik modern memuat 118 unsur yang telah diberi nama resmi.

Nomor Atom

Simbol

Golongan

Periode

Kategori

SEJARAH TABEL PERIODIK

Sejarah Tabel Periodik Unsur: Dari Lavoisier hingga Tabel Modern

Tabel periodik unsur yang kita kenal sekarang merupakan hasil dari proses panjang yang berlangsung selama lebih dari dua abad. Para ilmuwan tidak langsung menemukan susunan 118 unsur seperti yang kita lihat saat ini. Mereka secara bertahap mencari pola berdasarkan sifat, massa atom, dan kemudian nomor atom unsur.

Menariknya, Dmitri Mendeleev bukanlah satu-satunya ilmuwan yang berjasa dalam lahirnya tabel periodik. Sebelum dan sesudah Mendeleev, sejumlah ilmuwan memberikan kontribusi penting hingga akhirnya terbentuk sistem periodik modern.

1. Antoine Lavoisier dan Pengelompokan Unsur pada 1789

Salah satu tonggak awal sejarah tabel periodik terjadi pada tahun 1789, ketika ilmuwan Prancis Antoine Lavoisier menerbitkan daftar yang memuat 33 zat yang pada saat itu dianggap sebagai unsur.

Lavoisier belum menyusun unsur berdasarkan nomor atom seperti sekarang. Ia mencoba mengelompokkannya berdasarkan sifat-sifat yang dapat diamati. Unsur dan zat tersebut antara lain dikelompokkan menjadi gas, logam, nonlogam, dan "earths" (tanah).

Pengelompokan Lavoisier masih jauh dari sempurna karena ilmu tentang struktur atom pada saat itu belum berkembang. Namun, langkah tersebut menjadi salah satu usaha penting untuk mencari sistem klasifikasi unsur.

2. Döbereiner dan Hukum Triade

Pada tahun 1829, ilmuwan Jerman Johann Wolfgang Döbereiner menemukan pola menarik pada beberapa unsur.

Ia menemukan bahwa beberapa unsur yang memiliki sifat kimia serupa dapat dikelompokkan menjadi tiga unsur yang disebut triade (triads).

Salah satu contohnya adalah:

Litium (Li) – Natrium (Na) – Kalium (K)

Ketiganya memiliki sifat kimia yang mirip. Döbereiner juga menemukan bahwa massa atom unsur yang berada di tengah dalam beberapa triade kira-kira berhubungan dengan rata-rata massa atom dua unsur lainnya.

Gagasan ini dikenal sebagai Hukum Triade Döbereiner.

Meskipun hanya berlaku pada sejumlah kelompok unsur, gagasan Döbereiner menunjukkan bahwa terdapat hubungan tertentu antara massa atom dan sifat kimia unsur.

3. Chancourtois dan "Telluric Screw"

Pada tahun 1862, ilmuwan Prancis Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois membuat salah satu sistem klasifikasi unsur yang lebih awal.

Ia menyusun unsur berdasarkan massa atom dalam bentuk spiral pada sebuah silinder yang dikenal sebagai telluric screw atau vis tellurique.

Dengan susunan tersebut, unsur-unsur yang mempunyai sifat serupa dapat muncul dalam posisi yang berulang secara vertikal.

Meskipun sistem ini belum menjadi tabel periodik modern, gagasan Chancourtois sangat penting karena menunjukkan adanya pengulangan sifat unsur secara berkala.

4. John Newlands dan Hukum Oktaf

Pada tahun 1860-an, ilmuwan Inggris John Newlands melanjutkan pencarian pola pada unsur.

Newlands mengurutkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom dan menemukan bahwa sifat tertentu cenderung berulang setelah beberapa unsur. Ia membandingkan pola tersebut dengan oktaf dalam musik, sehingga gagasannya dikenal sebagai Law of Octaves (Hukum Oktaf).

Menurut pola Newlands, setiap unsur kedelapan memiliki kemiripan tertentu dengan unsur sebelumnya dalam susunan tersebut.

Namun, sistem ini memiliki keterbatasan. Pada saat itu masih banyak unsur yang belum ditemukan dan gas mulia belum diketahui. Akibatnya, pola Newlands tidak dapat menjelaskan seluruh unsur dengan baik. Ia juga tidak menyediakan ruang kosong untuk unsur yang belum ditemukan.

5. Julius Lothar Meyer

Ilmuwan Jerman Julius Lothar Meyer juga mempunyai peran penting dalam perkembangan tabel periodik.

Pada sekitar 1864–1870, Meyer mengembangkan beberapa bentuk tabel yang menghubungkan massa atom dengan sifat dan valensi unsur.

Salah satu kontribusinya yang terkenal adalah pengamatan terhadap pola periodik volume atom. Ia menunjukkan bahwa sifat fisik unsur berubah secara teratur ketika unsur disusun berdasarkan massa atom.

Meyer dan Mendeleev sebenarnya bekerja secara independen pada periode yang hampir sama. Namun, karya Meyer yang lebih lengkap mengenai tabel tersebut baru dipublikasikan setelah tabel Mendeleev muncul pada 1869.

6. Dmitri Mendeleev dan Lahirnya Tabel Periodik

Bagian paling terkenal dalam sejarah tabel periodik terjadi pada 1869, ketika ilmuwan Rusia Dmitri Ivanovich Mendeleev menyusun sistem periodik unsur yang menjadi dasar tabel modern.

Mendeleev berusaha mengatur unsur berdasarkan kenaikan massa atom sekaligus memperhatikan kesamaan sifat kimianya.

Menurut sejarah Royal Society of Chemistry, Mendeleev menyusun informasi unsur pada kartu dan mengatur ulang susunannya sampai menemukan pola berulang pada sifat-sifat unsur.

Yang membuat tabel Mendeleev sangat istimewa bukan hanya cara ia menyusun unsur.

Mendeleev Berani Meninggalkan Ruang Kosong

Mendeleev menyadari bahwa jika pola sifat kimia harus dipertahankan, beberapa posisi dalam tabel harus dibiarkan kosong.

Ia berpendapat bahwa ruang kosong tersebut kemungkinan merupakan tempat bagi unsur yang belum ditemukan.

Bahkan, Mendeleev berani memprediksi sifat beberapa unsur yang belum diketahui pada saat itu.

Salah satu contoh terkenalnya adalah unsur yang ia sebut eka-aluminium, yang kemudian ditemukan pada tahun 1875 dan diberi nama gallium (Ga).

Prediksi Mendeleev mengenai gallium ternyata sangat mendekati sifat unsur yang kemudian ditemukan. Dua contoh lainnya adalah scandium dan germanium, yang penemuannya turut memperkuat kepercayaan terhadap sistem periodik Mendeleev.

Inilah salah satu alasan mengapa Mendeleev sering disebut sebagai bapak tabel periodik.

7. Penemuan Gas Mulia Memperluas Tabel

Pada tahun 1890-an, sejumlah unsur baru yang kemudian dikenal sebagai gas mulia ditemukan, termasuk argon, helium, neon, krypton, dan xenon.

Pada awalnya, keberadaan unsur-unsur tersebut tampak seperti masalah bagi sistem Mendeleev karena kelompok tersebut belum ada dalam tabel awalnya.

Namun, penemuan tersebut justru dapat dijelaskan dengan menambahkan kelompok baru ke dalam sistem periodik.

Dengan demikian, gas mulia semakin memperkuat gagasan bahwa sifat unsur memang memiliki pola periodik.

8. Henry Moseley Mengubah Dasar Penyusunan Tabel

Meskipun tabel Mendeleev sangat berhasil, masih terdapat beberapa persoalan ketika unsur disusun berdasarkan massa atom.

Contohnya adalah telurium (Te) dan iodin (I). Jika hanya mengikuti massa atom, urutannya tidak sesuai dengan pola sifat kimianya.

Jawaban terhadap masalah tersebut datang dari ilmuwan Inggris Henry Moseley pada 1913.

Dengan menggunakan sinar-X, Moseley menunjukkan adanya hubungan antara frekuensi sinar-X yang dihasilkan unsur dengan suatu bilangan yang kemudian dikenal sebagai nomor atom.

Hal ini memberikan dasar ilmiah bahwa unsur seharusnya disusun berdasarkan nomor atom, bukan sekadar massa atom.

Sejak saat itu, prinsip penyusunan tabel periodik berubah:

Unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom.

Nomor atom sendiri berkaitan dengan jumlah proton dalam inti atom.

Perubahan ini menjelaskan berbagai "kejanggalan" pada tabel Mendeleev dan menjadi dasar penting bagi tabel periodik modern.

9. Perkembangan Tabel Periodik pada Abad ke-20

Perkembangan tabel periodik tidak berhenti setelah Mendeleev dan Moseley.

Penemuan struktur atom, perkembangan mekanika kuantum, serta penemuan unsur-unsur baru membuat para ilmuwan terus menyempurnakan bentuk tabel.

Salah satu perkembangan penting adalah pengaturan lantanida dan aktinida yang biasanya ditampilkan dalam dua baris terpisah di bagian bawah tabel.

Pada abad ke-20 juga ditemukan berbagai unsur buatan yang tidak ditemukan secara alami dalam jumlah berarti. Penemuan unsur-unsur baru tersebut memperluas tabel periodik hingga mencapai unsur dengan nomor atom yang lebih tinggi.

IUPAC saat ini mencantumkan unsur sampai nomor atom 118, oganesson (Og).

---

Dari 33 Unsur Menjadi 118 Unsur

Perjalanan tabel periodik dapat diringkas sebagai berikut:

1789 — Lavoisier
↓
Mengelompokkan 33 zat berdasarkan sifat

1829 — Döbereiner
↓
Menemukan konsep triade

1862 — Chancourtois
↓
Menunjukkan pola periodik dalam susunan spiral

1860-an — Newlands
↓
Mengembangkan Hukum Oktaf

1864–1870 — Lothar Meyer
↓
Menunjukkan hubungan massa atom dengan sifat periodik

1869 — Mendeleev
↓
Menyusun tabel periodik dan memprediksi unsur yang belum ditemukan

1890-an — Penemuan gas mulia
↓
Memperluas sistem periodik

1913 — Moseley
↓
Menetapkan nomor atom sebagai dasar penyusunan unsur

Abad ke-20 hingga sekarang
↓
Penemuan unsur baru dan penyempurnaan tabel

118 unsur — tabel periodik modern

---

Mengapa Sejarah Tabel Periodik Penting?

Sejarah tabel periodik menunjukkan bahwa ilmu pengetahuan tidak selalu ditemukan oleh satu orang dalam satu waktu.

Mendeleev memang memiliki peran yang sangat besar, tetapi tabel periodik merupakan hasil dari kontribusi banyak ilmuwan selama puluhan bahkan ratusan tahun.

Setiap ilmuwan menemukan sebagian kecil dari pola tersebut. Lavoisier mengelompokkan unsur berdasarkan sifat, Döbereiner menemukan triade, Newlands menemukan pola pengulangan, Meyer menunjukkan tren periodik, Mendeleev menyusun sistem yang mampu memprediksi unsur baru, dan Moseley memberikan dasar nomor atom yang digunakan dalam tabel modern.

Dengan demikian, tabel periodik bukan hanya daftar unsur kimia. Tabel periodik merupakan hasil perjalanan panjang manusia dalam memahami struktur dan keteraturan alam.

Siapa yang Menemukan Tabel Periodik?

Jika ditanya “Siapa yang menemukan tabel periodik?”, nama yang paling sering disebut adalah Dmitri Ivanovich Mendeleev.

Mendeleev memang merupakan tokoh paling penting dalam sejarah perkembangan tabel periodik. Pada tahun 1869, ia mempublikasikan sistem pengelompokan unsur yang menjadi salah satu dasar utama tabel periodik modern.

Namun, sebenarnya tabel periodik tidak ditemukan oleh satu orang secara tiba-tiba.

Sebelum Mendeleev menyusun tabelnya, sejumlah ilmuwan telah lebih dahulu menemukan pola hubungan antara berbagai unsur. Antoine Lavoisier mengelompokkan unsur berdasarkan sifatnya pada 1789, Döbereiner menemukan konsep triade pada 1829, Alexandre-Émile de Chancourtois menemukan pola periodik pada 1862, dan John Newlands mengembangkan Hukum Oktaf pada 1860-an. Julius Lothar Meyer juga secara independen menemukan hubungan periodik antara massa atom dan sifat unsur.

Jadi, Mendeleev bukan orang pertama yang mencoba mengelompokkan unsur. Keistimewaan Mendeleev terletak pada cara ia menyusun unsur, mengenali pola secara lebih jelas, serta berani meninggalkan ruang kosong untuk unsur yang pada saat itu belum ditemukan.

---

Dmitri Mendeleev: Tokoh di Balik Tabel Periodik

Dmitri Ivanovich Mendeleev adalah seorang kimiawan Rusia yang lahir pada 8 Februari 1834 di Tobolsk, Siberia, dan meninggal pada 2 Februari 1907.

Pada masa Mendeleev, jumlah unsur yang telah diketahui masih jauh lebih sedikit dibandingkan sekarang. Para ilmuwan telah mengetahui puluhan unsur, tetapi belum memiliki sistem yang benar-benar memuaskan untuk mengaturnya.

Mendeleev kemudian berusaha mencari hubungan antara massa atom dan sifat kimia unsur.

Pada tahun 1869, ia mempublikasikan tabel periodiknya yang menunjukkan bahwa sifat unsur akan muncul kembali secara berkala ketika unsur disusun dengan cara tertentu.

Salah satu hal yang membuat karya Mendeleev begitu istimewa adalah bahwa ia tidak memaksakan semua unsur masuk begitu saja ke dalam tabel.

Ia justru memperhatikan bahwa beberapa posisi harus dibiarkan kosong.

Mengapa Mendeleev Meninggalkan Ruang Kosong?

Bagi Mendeleev, ruang kosong bukan berarti kegagalan.

Ia berpendapat bahwa kemungkinan besar masih ada unsur yang belum ditemukan yang nantinya akan mengisi posisi tersebut.

Lebih menarik lagi, Mendeleev tidak hanya mengatakan bahwa unsur baru mungkin ada. Ia juga memprediksi sifat-sifat beberapa unsur tersebut berdasarkan posisi yang kosong dalam tabelnya.

Ini merupakan salah satu pencapaian paling luar biasa dalam sejarah kimia.

---

Prediksi Mendeleev yang Terbukti Benar

Salah satu contoh terkenal adalah unsur yang oleh Mendeleev disebut “eka-aluminium”.

Mendeleev memperkirakan bahwa unsur tersebut akan memiliki sifat tertentu berdasarkan posisinya dalam tabel.

Beberapa tahun kemudian, pada 1875, seorang ahli kimia Prancis bernama Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran menemukan unsur baru tersebut dan menamakannya gallium (Ga).

Sifat gallium ternyata sangat dekat dengan prediksi Mendeleev.

Mendeleev juga memprediksi keberadaan unsur yang kemudian dikenal sebagai skandium (Sc) dan germanium (Ge). Penemuan unsur-unsur tersebut semakin memperkuat kepercayaan ilmuwan terhadap sistem periodiknya.

Dengan kata lain, Mendeleev tidak hanya membuat daftar unsur yang sudah diketahui, tetapi menciptakan sebuah sistem yang mampu memberikan petunjuk tentang unsur yang belum ditemukan.

---

Apa yang Membuat Tabel Mendeleev Istimewa?

Ada beberapa hal yang membedakan sistem Mendeleev dari upaya-upaya sebelumnya.

1. Ia memperhatikan sifat kimia unsur

Mendeleev tidak hanya mengurutkan unsur berdasarkan massa atom. Ia juga memperhatikan kemiripan sifat kimia di antara unsur-unsur tersebut.

Unsur dengan sifat yang mirip ditempatkan dalam kelompok yang sesuai.

2. Ia berani mengubah urutan berdasarkan pola sifat

Dalam beberapa kasus, Mendeleev menempatkan unsur dengan cara yang tidak sepenuhnya mengikuti urutan massa atom agar pola sifat kimianya tetap konsisten.

Keputusan ini kemudian terbukti sangat penting.

3. Ia meninggalkan ruang kosong

Ini mungkin merupakan salah satu ciri paling berani dari tabel Mendeleev.

Daripada mengisi semua posisi dengan unsur yang sudah diketahui, ia menyisakan ruang untuk unsur yang menurutnya belum ditemukan.

4. Ia membuat prediksi

Mendeleev bahkan memperkirakan beberapa sifat unsur yang belum ditemukan, seperti perkiraan massa atom dan sifat kimianya.

Ketika unsur-unsur tersebut kemudian ditemukan dan ternyata memiliki karakteristik yang mendekati prediksinya, sistem Mendeleev mendapatkan dukungan yang sangat kuat dari komunitas ilmiah.

---

Apakah Tabel Mendeleev Sama dengan Tabel Periodik Sekarang?

Tidak persis sama.

Tabel Mendeleev merupakan fondasi yang sangat penting, tetapi tabel periodik modern telah mengalami banyak perubahan.

Salah satu perubahan terbesar terjadi setelah penelitian Henry Moseley pada tahun 1913.

Moseley menunjukkan bahwa unsur lebih tepat disusun berdasarkan nomor atom, bukan massa atom.

Nomor atom menunjukkan jumlah proton dalam inti atom.

Sejak saat itu, prinsip dasar penyusunan tabel periodik modern adalah:

Unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom.

Perubahan ini membantu menjelaskan beberapa posisi unsur yang sebelumnya tampak tidak sesuai jika hanya menggunakan massa atom sebagai dasar penyusunan.

Jadi, secara sederhana:

Mendeleev → menemukan pola periodik dan membangun sistem tabel yang mampu memprediksi unsur baru.

Moseley → menunjukkan bahwa nomor atom merupakan dasar yang tepat untuk urutan unsur.

Ilmuwan setelah mereka → terus menyempurnakan tabel dengan penemuan unsur dan perkembangan ilmu atom.

---

Jadi, Siapa Sebenarnya Penemu Tabel Periodik?

Jawaban paling tepat adalah:

Dmitri Mendeleev merupakan tokoh yang paling dikenal sebagai pencetus atau bapak tabel periodik, tetapi tabel periodik merupakan hasil perkembangan ilmu pengetahuan yang melibatkan banyak ilmuwan.

Mendeleev berhasil menyatukan berbagai pengetahuan tentang unsur ke dalam sebuah sistem yang sangat kuat. Keberhasilannya memprediksi unsur yang belum ditemukan membuat tabelnya jauh lebih dari sekadar daftar unsur.

Tabel periodik kemudian terus berkembang mengikuti penemuan baru dalam ilmu kimia dan fisika, hingga akhirnya menjadi tabel modern yang kita gunakan saat ini dan memuat 118 unsur yang telah diberi nama resmi.

💡 Kotak fakta menarik 

Tahukah kamu?

Ketika Mendeleev menyusun tabel periodiknya pada 1869, beberapa unsur yang sekarang kita kenal belum ditemukan. Alih-alih menganggap tabelnya belum lengkap, Mendeleev justru menyimpulkan bahwa ruang kosong tersebut mungkin ditempati oleh unsur yang belum ditemukan. Beberapa tahun kemudian, penemuan gallium, skandium, dan germanium memberikan dukungan kuat terhadap prediksinya.

Bagaimana Cara Membaca Tabel Periodik?

Bagi orang yang baru pertama kali melihat tabel periodik, susunan kotak-kotak berisi huruf dan angka mungkin terlihat membingungkan. Ada simbol seperti H, O, Fe, Au, angka di atas atau bawahnya, serta susunan baris dan kolom yang tampaknya rumit.

Padahal, tabel periodik sebenarnya memiliki sistem yang sangat teratur.

Setiap posisi dalam tabel memberikan informasi tentang sebuah unsur, mulai dari nomor atom, simbol, nama unsur, massa atom, golongan, hingga periode.

Dengan memahami beberapa bagian dasar tersebut, kita bisa membaca tabel periodik dengan jauh lebih mudah.

1. Kenali Kotak Setiap Unsur

Setiap unsur dalam tabel periodik biasanya ditampilkan dalam sebuah kotak.

Sebagai contoh, perhatikan unsur Oksigen:

8
O
Oksigen
15,999

Dari satu kotak tersebut kita sudah mendapatkan beberapa informasi penting.

• 8 → nomor atom
• O → simbol unsur
• Oksigen → nama unsur
• 15,999 → massa atom relatif

Susunan informasi dapat sedikit berbeda tergantung desain tabel periodik yang digunakan, tetapi prinsip dasarnya tetap sama.

---

2. Nomor Atom

Nomor atom adalah salah satu informasi terpenting dalam tabel periodik.

Nomor atom menunjukkan jumlah proton yang terdapat di dalam inti atom suatu unsur.

Misalnya:

Unsur	Simbol	Nomor atom
Hidrogen	H	1
Karbon	C	6
Oksigen	O	8
Besi	Fe	26
Emas	Au	79

Jadi, atom oksigen memiliki 8 proton, sedangkan atom emas memiliki 79 proton.

Nomor atom juga menentukan identitas suatu unsur.

Misalnya, jika sebuah atom memiliki 6 proton, atom tersebut adalah karbon. Jika jumlah protonnya 8, atom tersebut adalah oksigen.

Dengan kata lain:

Jumlah proton menentukan unsur apa yang kita miliki.

Karena itulah tabel periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom.

---

3. Simbol Unsur

Setiap unsur memiliki simbol kimia yang biasanya terdiri dari satu atau dua huruf.

Huruf pertama selalu ditulis menggunakan huruf kapital, sedangkan huruf kedua—jika ada—ditulis dengan huruf kecil.

Contohnya:

• Hidrogen → H
• Oksigen → O
• Karbon → C
• Natrium → Na
• Kalsium → Ca
• Besi → Fe
• Tembaga → Cu
• Perak → Ag
• Emas → Au

Beberapa simbol mungkin terlihat tidak berhubungan dengan nama Indonesianya.

Contohnya:

Fe = Besi

Au = Emas

Ag = Perak

Hal ini terjadi karena beberapa simbol berasal dari nama Latin unsur tersebut.

Contohnya:

• Fe berasal dari ferrum
• Au berasal dari aurum
• Ag berasal dari argentum
• Na berasal dari natrium

Inilah salah satu alasan mengapa menghafalkan simbol unsur sering terasa sedikit menantang bagi pemula.

---

4. Nama Unsur

Nama unsur tentu saja menunjukkan identitas unsur tersebut.

Saat membaca tabel periodik, kita dapat menggunakan simbol untuk menemukan unsur dengan cepat, kemudian mencocokkannya dengan nama unsur.

Misalnya:

Fe → Besi

Cu → Tembaga

Zn → Seng

Cl → Klorin

Ne → Neon

Dengan tabel periodik interaktif di artikel ini, kamu juga dapat mengklik setiap unsur untuk melihat informasi dasarnya.

---

5. Massa Atom Relatif

Selain nomor atom, tabel periodik biasanya menampilkan angka yang berkaitan dengan massa atom relatif.

Sebagai contoh, oksigen memiliki massa atom relatif sekitar:

15,999

Sedangkan karbon memiliki massa atom relatif sekitar:

12,011

Massa atom relatif menggambarkan massa rata-rata atom suatu unsur berdasarkan kelimpahan isotop-isotopnya di alam, dengan skala yang menggunakan 1/12 massa atom karbon-12 sebagai acuan.

Hal penting yang perlu diingat:

Nomor atom menunjukkan jumlah proton, sedangkan massa atom relatif menggambarkan massa rata-rata atom suatu unsur berdasarkan isotop-isotopnya.

Jadi jangan sampai tertukar antara keduanya.

---

6. Apa Itu Golongan?

Sekarang kita masuk ke bagian yang sangat penting dalam tabel periodik.

Golongan adalah kolom vertikal dalam tabel periodik.

Tabel periodik modern memiliki 18 golongan.

Contohnya:

• Golongan 1
• Golongan 2
• Golongan 3
• ...
• Golongan 18

Unsur-unsur yang berada dalam golongan tertentu umumnya memiliki pola konfigurasi elektron terluar yang berkaitan dan menunjukkan kemiripan sifat kimia tertentu.

Contohnya, golongan 1 dikenal sebagai logam alkali, sedangkan golongan 18 dikenal sebagai gas mulia.

Beberapa golongan yang terkenal

Golongan	Nama kelompok	Contoh
1	Logam alkali	Li, Na, K
2	Logam alkali tanah	Be, Mg, Ca
17	Halogen	F, Cl, Br
18	Gas mulia	He, Ne, Ar

Namun, perlu diperhatikan bahwa hidrogen (H) berada di posisi golongan 1 tetapi memiliki karakteristik yang berbeda dari logam alkali.

---

7. Apa Itu Periode?

Jika golongan merupakan kolom vertikal, maka periode merupakan baris horizontal.

Tabel periodik memiliki 7 periode.

Contohnya:

• Periode 1 → H sampai He
• Periode 2 → Li sampai Ne
• Periode 3 → Na sampai Ar
• Periode 4 → K sampai Kr
• Periode 5 → Rb sampai Xe
• Periode 6 → Cs sampai Rn
• Periode 7 → Fr sampai Og

Nomor periode berkaitan dengan tingkat energi utama elektron yang ditempati dalam atom.

Jadi, secara sederhana:

Golongan = kolom

Periode = baris

Ini adalah dua konsep pertama yang sebaiknya dikuasai ketika belajar membaca tabel periodik.

---

8. Mengapa Unsur dalam Satu Kolom Bisa Memiliki Sifat Mirip?

Salah satu keistimewaan tabel periodik adalah adanya hubungan antara posisi unsur dan sifat kimianya.

Unsur-unsur tertentu dalam satu golongan memiliki pola elektron valensi yang serupa sehingga cenderung menunjukkan sifat kimia yang mirip.

Contohnya adalah golongan 1:

Li → Na → K → Rb → Cs → Fr

Unsur-unsur tersebut termasuk logam alkali dan memiliki karakteristik kimia yang berkaitan.

Contoh lainnya adalah golongan 18:

He → Ne → Ar → Kr → Xe → Rn → Og

Kelompok ini dikenal sebagai gas mulia.

Dengan demikian, tabel periodik bukan sekadar daftar unsur.

Posisi suatu unsur membantu kita memahami bagaimana unsur tersebut berperilaku.

---

9. Kelompok Besar Unsur

Tabel periodik juga dapat dibagi berdasarkan karakteristik umum unsur.

Beberapa kelompok yang sering dipelajari antara lain:

🔵 Logam

Sebagian besar unsur dalam tabel periodik merupakan logam.

Logam umumnya memiliki sifat seperti:

• menghantarkan listrik
• menghantarkan panas
• memiliki kilau tertentu
• dapat ditempa atau dibentuk

Contohnya besi (Fe), tembaga (Cu), aluminium (Al), dan emas (Au).

🟢 Nonlogam

Nonlogam memiliki karakteristik yang berbeda dari logam.

Contohnya:

• hidrogen
• karbon
• nitrogen
• oksigen
• sulfur

🟡 Metaloid

Metaloid memiliki beberapa sifat yang berada di antara logam dan nonlogam.

Contohnya:

• boron
• silikon
• germanium

Silikon sangat penting dalam teknologi karena digunakan dalam berbagai komponen semikonduktor.

🟣 Gas Mulia

Gas mulia berada pada golongan 18.

Contohnya:

• helium
• neon
• argon
• kripton
• xenon
• radon
• oganesson

Kelompok ini dikenal karena kecenderungannya memiliki reaktivitas kimia yang rendah dibandingkan banyak unsur lainnya.

---

10. Cara Cepat Membaca Satu Unsur

Misalnya kita menemukan kotak:

26 Fe Besi 55,845

Bagaimana cara membacanya?

26
→ nomor atom

Fe
→ simbol unsur

Besi
→ nama unsur

55,845
→ massa atom relatif

Kemudian kita melihat posisi Fe pada tabel.

Fe berada di:

Golongan 8

Periode 4

Dan termasuk:

logam transisi

Jadi hanya dari satu kotak, kita sudah bisa memperoleh cukup banyak informasi tentang unsur tersebut.

---

11. Contoh Lain: Emas (Au)

Sekarang kita coba membaca unsur yang sangat familiar:

79 Au Emas 196,967

Artinya:

79 → nomor atom

Au → simbol

Emas → nama unsur

196,967 → massa atom relatif

Kemudian kita lihat posisinya:

Golongan 11

Periode 6

Kategori: logam transisi

Dengan cara yang sama, kita dapat membaca informasi dasar dari unsur apa pun di dalam tabel periodik.

---

12. Mengapa Posisi Unsur Sangat Penting?

Inilah konsep yang sebenarnya membuat tabel periodik sangat berguna.

Tabel periodik tidak hanya memberi tahu apa nama suatu unsur, tetapi juga membantu kita memahami hubungan unsur tersebut dengan unsur lainnya.

Dari posisi sebuah unsur, kita dapat mempelajari berbagai pola sifat kimia dan fisika.

Misalnya, secara umum:

• ukuran atom cenderung bertambah dari atas ke bawah dalam suatu golongan;
• energi ionisasi pertama cenderung meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode;
• sifat logam secara umum lebih kuat ke arah kiri dan bawah tabel.

Namun, tren periodik memiliki beberapa pengecualian dan tidak sebaiknya digunakan sebagai aturan mutlak untuk semua sifat.

---

Cara Paling Mudah Mengingatnya

Kalau kamu masih pemula, jangan mencoba menghafalkan seluruh tabel sekaligus.

Cukup ingat empat hal berikut:

Nomor atom

Identitas unsur

Simbol

Singkatan nama unsur

Golongan

Kolom vertikal

Periode

Baris horizontal

Setelah memahami empat hal tersebut, kamu sudah memiliki dasar yang cukup untuk mulai membaca tabel periodik.

---

🔬 Coba Tabel Periodik Interaktif Tationk

Setelah memahami cara membacanya, sekarang kamu bisa mencoba tabel periodik interaktif 118 unsur di atas.

Coba klik beberapa unsur yang sudah familiar, seperti:

H → Hidrogen

O → Oksigen

Fe → Besi

Cu → Tembaga

Ag → Perak

Au → Emas

U → Uranium

Og → Oganesson

Perhatikan bagaimana setiap unsur memiliki nomor atom, simbol, nama, golongan, periode, dan kategori yang berbeda.

Dengan melihat hubungan tersebut secara langsung, tabel periodik akan terasa jauh lebih mudah dipahami daripada sekadar menghafal nama-nama unsur.

---

💡 Fakta menarik

Tabel periodik sebenarnya dapat dianggap seperti “peta” unsur kimia.

Sama seperti peta geografis membantu kita memahami hubungan antara berbagai tempat, tabel periodik membantu ilmuwan memahami hubungan dan pola antara berbagai unsur.

Semakin memahami posisi suatu unsur, semakin mudah pula memahami sifat dan perilaku kimianya.